Задача по химии При взаимодействии железа с сероводородом выделилось 22,28 кДж тепла. Вычислить объем образовавшегося водорода (н. у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между железом и сероводородом:

Fe + H2S -> FeS + H2

Так как процесс выделения тепла, можно сделать вывод, что реакция экзотермическая. Значит, энергия, выделившаяся при реакции, равна теплоте реакции.

Теплота реакции можно выразить через энергию связи веществ, участвующих в реакции:

ΔH = Σ(ЭСв участвующих веществ) - Σ(ЭСв продуктов реакции)

Построим уравнение:

ΔH = ЭСв(FeS) + ЭСв(H2) - (ЭСв(Fe) + ЭСв(H2S))

Теперь подставим известные данные:

22,28 кДж = 368 + 432 - (416 + 363)

22,28 = 800 - 779

22,28 = 21 кДж

Теперь выражаем количество водорода (H2) через энергию связи:

21 кДж = x

x = 21

ЭСв(H2) = 21 кДж

Обычно, энергия связи водорода = 435,8 кДж/моль. Теперь найдем количество молей водорода в реакции:

21 = n * 435,8

n = 0,048 моль

Теперь, используя уравнение и константы газов, нужно найти объем водорода в нормальных условиях:

V = n 22,4 л/моль = 0,048 22,4 = 1,0752 л

Образовавшийся водород в данной реакции при стандартных условиях равен 1,0752 л.