Вычислить концентрацию ионов [H+] 6% раствора хлороводородной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления концентрации ионов [H+] в 6% растворе хлороводородной кислоты необходимо знать, что 6% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 6 г хлороводородной кислоты.

Химическая формула хлороводородной кислоты - HCl. Молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль. Таким образом, в 6 г HCl содержится:

[ \frac{6\ г}{36,46\ г/моль} = 0.164\ моль ]

Поскольку молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, то 0,164 моль HCl имеет массу:

[ 0.164\ моль \times 36,46\ г/моль = 5,9834\ г ]

Теперь мы можем вычислить концентрацию ионов [H+] в 6% растворе хлороводородной кислоты, зная, что каждая молекула HCl распадается на один ион H+ и один ион Cl-. Таким образом, 0,164 моль HCl дает 0,164 моль ионов H+.

Концентрация ионов [H+] в 6% растворе хлороводородной кислоты составляет:

[ \frac{0.164\ mol}{100\ g} \times 1000 = 1.64\ M ]

Таким образом, концентрация ионов [H+] в 6% растворе хлороводородной кислоты равна 1.64 М.