Рассчитать pH, константу CH3COONa, если Cсоли=0,01М

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета pH раствора CH3COONa (натрия этилового кислого) мы будем использовать уравнение Гидролиза:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Константа гидролиза для данного уравнения:

Kh= [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-]

Поскольку раствор содержит только соль CH3COONa, то начальные концентрации CH3COO- и OH- будут равны концентрации соли, а начальная концентрация CH3COOH будет равна 0. Поэтому уравнение можно упростить:

Kh= [x][x] / [0,01]

Kh= x^2 / 0,01

Так как Kh для CH3COONa равна 4.8*10^-10, мы можем подставить это значение и решить уравнение для x:

4.8*10^-10 = x^2 / 0,01

x^2 = 4.8*10^-12

x = √(4.810^-12)
x ≈ 2.1910^-6 М

Таким образом, концентрация иона Гидроксида OH- в растворе CH3COONa составляет 2.19*10^-6 М

Теперь мы можем рассчитать pH раствора CH3COONa:

pOH = -log[OH-]
pOH = -log(2.19*10^-6)
pOH ≈ 5.66

pH = 14 - pOH
pH ≈ 8.34

Таким образом, pH раствора CH3COONa с концентрацией соли 0,01М составляет примерно 8.34.