Для вычисления ЭДС реакции нам необходимо знать стандартные потенциалы восстановителей и окислителей.
Клор (Cl2) превращается в ион Cl- с потенциалом -1,36 Бром (Br2) превращается в ион Br- с потенциалом -1,09 Гидроксид калия (KOH) не участвует в реакции
Теперь вычислим разность потенциалов окислителей и восстановителей для данной реакции:
(1,36 + 1,09) - 0 = 2,45 В
Таким образом, ЭДС реакции, протекающей в стандартных условиях, составляет 2,45 В.
Для вычисления ЭДС реакции нам необходимо знать стандартные потенциалы восстановителей и окислителей.
Клор (Cl2) превращается в ион Cl- с потенциалом -1,36
Бром (Br2) превращается в ион Br- с потенциалом -1,09
Гидроксид калия (KOH) не участвует в реакции
Теперь вычислим разность потенциалов окислителей и восстановителей для данной реакции:
(1,36 + 1,09) - 0 = 2,45 В
Таким образом, ЭДС реакции, протекающей в стандартных условиях, составляет 2,45 В.