Решите задачу по химии Газ, полученный в результате взаимодействия NaHCO3 массой 16,8г с HCl без остатка прореагировал со 150 мл 3% раствора NaOH(плотность=1,08 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество NaHCO3 в молях:
m(NaHCO3) = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 16,8 г / 84 г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции между NaHCO3 и HCl:
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Так как NaHCO3 и HCl реагируют без остатка, весь NaHCO3 превращается в CO2:
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,2 моль

Рассчитаем объем CO2 по идельному газовому закону:
V = n 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Рассчитаем количество NaOH в граммах:
V(NaOH) = 150 мл = 0,150 л
ρ(NaOH) = 1,08 г/мл
m(NaOH) = V(NaOH) ρ(NaOH) = 0,150 л 1,08 г/мл = 0,162 г

Рассчитаем массовую долю NaOH в растворе:
m(раств) = 0,162 г
m(NaOH) = 0,162 г
m(всех веществ) = 16,8 г + 0,162 г = 16,962 г

Массовая доля NaOH = (m(NaOH) / m(всех веществ)) 100% = (0,162 г / 16,962 г) 100% ≈ 0,95%

Массовая доля HCl = (0 / 16,962 г) * 100% ≈ 0%

Массовая доля NaCl = (0 / 16,962 г) * 100% ≈ 0%

Массовая доля H2O = (0 / 16,962 г) * 100% ≈ 0%

Массовая доля CO2 = (16,8 г / 16,962 г) * 100% ≈ 99,05%

Таким образом, массовые доли веществ в растворе: NaOH - 0,95%, HCl - 0%, NaCl - 0%, H2O - 0%, CO2 - 99,05%.