ЗАДАЧА ПО ХИМИИ1 2.Если смешать 50 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты (НзРО4) и 50 мл 0,2 М раствора той же кислоты, то сколько потребуется гидроксида натрия (NaOH), чтобы нейтрализовать этот раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты в смеси.

Для 0,1 М раствора:
Молей НзРО4 = 0,1 моль/л * 0,05 л = 0,005 моль

Для 0,2 М раствора:
Молей НзРО4 = 0,2 моль/л * 0,05 л = 0,01 моль

Тогда общее количество молей фосфорной кислоты:
0,005 моль + 0,01 моль = 0,015 моль

Так как реакция нейтрализации фосфорной кислоты происходит по уравнению:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что стохиометрическое соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия 1:3.

Следовательно, для нейтрализации 0,015 моль фосфорной кислоты потребуется:
0,015 моль * 3 = 0,045 моль гидроксида натрия

Так как концентрация раствора NaOH равна 0,1 М, то мы можем найти объем необходимого раствора:
Объем NaOH = количество молей / концентрация = 0,045 моль / 0,1 моль/л = 0,45 л = 450 мл

Итак, для нейтрализации смеси потребуется 450 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1 М.