Задача по Химии Определите объем 0,2 молярного раствора сульфата меди (II) (CuSO4), необходимый для взаимодействия с 5 г гидроксида натрия (NaOH).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Найдем количество моль NaOH:

m = n * M

n = m / M
n = 5 г / 40 г/моль
n = 0,125 моль

Зная количество моль NaOH, найдем количество моль CuSO4, необходимое для реакции по уравнению:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH.

n(CuSO4) = n(NaOH) / 2
n(CuSO4) = 0,125 моль / 2
n(CuSO4) = 0,0625 моль

Теперь найдем объем 0,2 мольного раствора CuSO4, в котором содержится необходимое количество молей CuSO4:

C1 V1 = C2 V2

где C1 - концентрация исходного раствора, V1 - объем исходного раствора, C2 - концентрация конечного раствора, V2 - объем конечного раствора

0,2 моль/л * V1 = 0,0625 моль
V1 = 0,0625 моль / 0,2 моль/л
V1 = 0,3125 л = 312,5 мл

Таким образом, для взаимодействия с 5 г гидроксида натрия требуется 312,5 мл 0,2 мольного раствора сульфата меди (II).