Определить молекулярную формулу углеводорода Газ, полученный при сжигании 16,8 л(н.у) предельного углеводорода, полностью прореагировал с 491,7 мл 20% раствора едкого натра(плотностью 1,22 г/см³). В результате этой реакции получен гидрокарбонат натрия. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества углеводорода:
V = 16,8 л
P(н.у) = 1 атм
T = 0 °C = 273 K
n = (PV)/(RT) = (116,8)/(0,0821273) = 0,647 моль

Найдем количество вещества NaOH в растворе:
V = 491,7 мл = 0,4917 л
ρ = 1,22 г/см³ = 1220 кг/м³
m = Vρ = 0,49171220 = 600,534 г
n(NaOH) = m/M(NaOH) = 600,534/40 = 15,013 моль

Составим уравнение реакции:
CnHm + NaOH -> NaHCO3 + H2O
n = 0,647 моль
пусть молекулярная формула углеводорода CnHm = CxHy, где x и y - неизвестные коэффициенты

Найдем количество углеводорода, необходимого для реакции:
x = 2
y = 6
n = xn(C) = 20,647 = 1,294 моль

Найдем количество углеводорода в растворе:
m(CxHy) = nm(C) = 1,29412 = 15,528 г

Найдем количество NaHCO3, образовавшегося в результате реакции:
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 15,013 моль

Найдем молярную массу углеводорода:
M(CxHy) = m/n = 15,528/1,294 = 12 г/моль

Определим молекулярную формулу углеводорода:
M(CxHy) = 12
x = 2
y = 6
Молекулярная формула углеводорода - C2H6 (этан)