Написать анодную и катодную реакции, протекающие при электролизе водного раствора нитрата меди (2). Рассчитать массу вещества, выделившегося на катоде, если сила тока составляла 14 А, а время протекания электролиза 220 минут. При электролизе использовались инертные электроды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Анодная реакция: 4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-

Катодная реакция: Cu2+ + 2e- -> Cu

Масса вещества, выделившегося на катоде, можно рассчитать по формуле:

m = (Q M) / (n F),

где m - масса вещества
Q - заряд (сила тока * время)
M - молярная масса меди (63.5 г/моль)
n - количество электронов, участвующих в реакции (2)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Подставляем известные значения и рассчитываем массу вещества:

m = (14 А 220 мин 60 с/мин 1 Кл/с) (63.5 г/моль) / (2 * 96500 Кл/моль
m = 0.0949 г.

Итак, масса выделившейся меди составляет 0.0949 г.