Вычислить температуру замерзания раствора нитрата серебра, содержащего 1г соли и 50г воды, если кажущаяся степень диссоциации равна 59 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением физического совмещения:

(\Delta T = i K_f m),

где
(\Delta T) - изменение температуры (в данном случае температура замерзания),
(i) - мольное количество частиц, на которое диссоциирует каждая единица растворенного вещества (в данном случае 2, так как нитрат серебра диссоциирует на ионы Ag+ и NO3-),
(K_f) - криоскопическая постоянная для воды (1.86 °C kg/mol),
(m) - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу нитрата серебра:

m(NaNO3) = 1/169 + 47/14 + 3*16/17 = 170.9 г/моль

Теперь найдем мольную концентрацию раствора:

n(NaNO3) = m/M = 1/170.9 = 0.00586 моль

m(H2O) = 50 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 50/18 = 2.78 моль

Теперь найдем итоговую мольную концентрацию:

n = n(NaNO3) / (n(NaNO3) + n(H2O)) = 0.00586 / (0.00586 + 2.78) ≈ 0.0021 моль

Теперь подставляем все данные в уравнение и решаем его:

(\Delta T = 2 1.86 0.0021 = 0.0079 °C)

Температура замерзания раствора нитрата серебра составляет -0.0079 °C.