Химия для студентов заочников Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации 10%-ного раствора, азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3).

29 Янв в 19:40
114 +1
0
Ответы
1

Для начала нужно определить массовую долю азотной кислоты в 10%-ном растворе.

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Теперь определим объем 10%-ного раствора. Плотность раствора 1,056 г/см3, следовательно, масса 1 см3 раствора будет равна 1,056 г.

Масса 100 г раствора: 100 г

Объем 100 г раствора: 100 г / 1,056 г/см3 = 94,69 см3

Теперь определим молярную концентрацию:

Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора

Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль

Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль

Объем 100 г раствора: 94,69 см3 = 0,09469 л

Молярная концентрация = 0,158 моль / 0,09469 л = 1,67 М

Теперь определим нормальную концентрацию:

Нормальная концентрация = эквиваленты кислоты / объем раствора

1 моль HNO3 = 1 эквивалент HNO3

Эквиваленты кислоты в 10 г раствора: 0,158 экв

Объем 100 г раствора: 0,09469 л

Нормальная концентрация = 0,158 экв / 0,09469 л = 1,67 Н

Теперь определим моляльную концентрацию:

Моляльная концентрация = количество вещества / масса раствора

Масса 100 г раствора: 100 г

Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль

Моляльная концентрация = 0,158 моль / 0,1 кг = 1,58 моль/кг

Итак, молярная концентрация 10%-ного раствора азотной кислоты составляет 1.67 М, нормальная концентрация - 1.67 Н, а моляльная концентрация - 1.58 моль/кг.

16 Апр в 15:38
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир