Для начала нужно определить массовую долю азотной кислоты в 10%-ном растворе.
10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.
Теперь определим объем 10%-ного раствора. Плотность раствора 1,056 г/см3, следовательно, масса 1 см3 раствора будет равна 1,056 г.
Масса 100 г раствора: 100 г
Объем 100 г раствора: 100 г / 1,056 г/см3 = 94,69 см3
Теперь определим молярную концентрацию:
Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль
Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль
Объем 100 г раствора: 94,69 см3 = 0,09469 л
Молярная концентрация = 0,158 моль / 0,09469 л = 1,67 М
Теперь определим нормальную концентрацию:
Нормальная концентрация = эквиваленты кислоты / объем раствора
1 моль HNO3 = 1 эквивалент HNO3
Эквиваленты кислоты в 10 г раствора: 0,158 экв
Объем 100 г раствора: 0,09469 л
Нормальная концентрация = 0,158 экв / 0,09469 л = 1,67 Н
Теперь определим моляльную концентрацию:
Моляльная концентрация = количество вещества / масса раствора
Моляльная концентрация = 0,158 моль / 0,1 кг = 1,58 моль/кг
Итак, молярная концентрация 10%-ного раствора азотной кислоты составляет 1.67 М, нормальная концентрация - 1.67 Н, а моляльная концентрация - 1.58 моль/кг.
Для начала нужно определить массовую долю азотной кислоты в 10%-ном растворе.
10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.
Теперь определим объем 10%-ного раствора. Плотность раствора 1,056 г/см3, следовательно, масса 1 см3 раствора будет равна 1,056 г.
Масса 100 г раствора: 100 г
Объем 100 г раствора: 100 г / 1,056 г/см3 = 94,69 см3
Теперь определим молярную концентрацию:
Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль
Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль
Объем 100 г раствора: 94,69 см3 = 0,09469 л
Молярная концентрация = 0,158 моль / 0,09469 л = 1,67 М
Теперь определим нормальную концентрацию:
Нормальная концентрация = эквиваленты кислоты / объем раствора
1 моль HNO3 = 1 эквивалент HNO3
Эквиваленты кислоты в 10 г раствора: 0,158 экв
Объем 100 г раствора: 0,09469 л
Нормальная концентрация = 0,158 экв / 0,09469 л = 1,67 Н
Теперь определим моляльную концентрацию:
Моляльная концентрация = количество вещества / масса раствора
Масса 100 г раствора: 100 г
Моля кислоты в 10 г раствора: 10 г / 63 г/моль = 0,158 моль
Моляльная концентрация = 0,158 моль / 0,1 кг = 1,58 моль/кг
Итак, молярная концентрация 10%-ного раствора азотной кислоты составляет 1.67 М, нормальная концентрация - 1.67 Н, а моляльная концентрация - 1.58 моль/кг.