Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р
KNO2 (кр) + H2O2 (ж) = KNO3 (кр) + H2O (ж)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения энтальпии (ΔH0 х.р) реакции необходимо знать значение энтальпии образования каждого вещества в таблице.

Так как у нас известно, что все реагенты и продукты находятся в их стандартных состояниях (кроме KNO2), то для KNO2 нам понадобится значение энтальпии реакции образования.

ΔH0 (obr) для KNO2 кр = -342,3 кДж/моль
ΔH0 (obr) для KNO3 кр = -463,7 кДж/моль
ΔH0 (obr) для H2O кр = -285,8 кДж/моль

ΔH0 х.р = Σ(продукты) - Σ(реагенты) = ΔH0 (KNO3) + ΔH0 (H2O) - ΔH0 (KNO2)
ΔH0 х.р = -463,7 - 285,8 - (-342,3) = -407,2 кДж/моль

Изменение энтропии (ΔS0 х.р) для реакции можно рассчитать суммируя энтропии продуктов и вычитая энтропии реагентов.

ΔS0 (KNO2) = 116,1 Дж/(моль·К)
ΔS0 (KNO3) = 146,6 Дж/(моль·К)
ΔS0 (H2O) = 69,9 Дж/(моль·К)

ΔS0 х.р = Σ(продукты) - Σ(реагенты) = ΔS0 (KNO3) + ΔS0 (H2O) - ΔS0 (KNO2)
ΔS0 х.р = 146,6 + 69,9 - 116,1 = 100,4 Дж/(моль·К)

Изменение энергии Гиббса (ΔG0 х.р) реакции можно найти используя уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG0 = ΔH0 - TΔS0

где ΔH0 = -407,2 кДж/моль
ΔS0 = 100,4 Дж/(моль·К) = 0,1004 кДж/(моль·К)
T - температура в Кельвинах (обычно 298K)

Подставляя значения и решая уравнение, получим:
ΔG0 х.р = -407,2 - (298 * 0,1004) = -407,2 - 29,9 = -437,1 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии (ΔH0 х.р) = -407,2 кДж/моль, изменение энтропии (ΔS0 х.р) = 100,4 Дж/(моль·К) и изменение энергии Гиббса (ΔG0 х.р) = -437,1 кДж/моль.