Для приведенных ниже равновесных систем определите, как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры на mºС, если дан температурный коэффициент γ. Приведите расчеты.
NH3 + HCI ↔ NH4CI , у=2, t0 понижения = 40

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для равновесной системы NH3 + HCl ↔ NH4Cl скорость прямой реакции можно представить в виде уравнения скорости:

Vпр = k1 [NH3] [HCl]

Где k1 - константа скорости прямой реакции, [NH3] и [HCl] - концентрации реагентов.

При изменении температуры на mºC скорость реакции изменится следующим образом:

Vпр' = Vпр exp(γ m)

Где Vпр' - новая скорость реакции, Vпр - исходная скорость реакции, γ - температурный коэффициент, m - изменение температуры в градусах Цельсия.

Если дано, что γ=2 и температура понижается на 40 градусов, то:

Vпр' = Vпр exp(2 (-40))

Vпр' = Vпр * exp(-80)

Vпр' = Vпр 3.7410^(-35)

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 3.74*10^(-35) раз.