Рассчитайте массу раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3,65%, если известно, что при реакции этого раствора с карбонатом натрия выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Массовая доля хлороводорода (HCl) = 3,65%
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

Рассчитаем массовую долю массовую долю HCl в растворе:
Массовая доля HCl = (Молярная масса HCl / Молярная масса HCl + Молярная масса H₂O) 100%
3,65% = (36,46 / (36,46 + 18,02)) 100%
3,65% = (36,46 / 54,48) 100%
3,65% = 0,668 100%
3,65% = 66,8%

Найдем массу раствора:
Пусть масса раствора = х г, масса HCl в растворе = 0,668х г

Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl
n(HCl) = 0,668х / 36,46

Согласно задаче количество оксида углерода (IV) = 0,1 моль
Обратимся к уравнению реакции:
2HCl + Na₂CO₃ -> CO₂ + H₂O + 2NaCl

Составим пропорцию на основе стехиометрических коэффициентов:
n(HCl) / 2 = 0,1
n(HCl) = 0,1 * 2
n(HCl) = 0,2 моль

Подставим n(HCl) в формулу:
0,2 = 0,668х / 36,46
36,46 * 0,2 = 0,668х
7,292 = 0,668х
х = 7,292 / 0,668
х ≈ 10,92 г

Итак, масса раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3,65%, равна примерно 10,92 г.