K раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массy образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть химическую реакцию между AlCl3 и KOH:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

Молярные массы соединений:
AlCl3 = 133.34 г/моль
KOH = 56.11 г/моль

Найдем количество молей AlCl3 и KOH в исходных растворах и определим, какой компонент является ограничивающим реагентом.

Моля AlCl3 = 6.8 г / 133.34 г/моль ≈ 0.051 моль
Моля KOH = 5.0 г / 56.11 г/моль ≈ 0.089 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями KOH. Учитывая это соотношение, исходя из количества молей, видно, что KOH является ограничивающим реагентом.

9 моль KOH требуется для полного реагирования с AlCl3. Таким образом, после проведения реакции всё KOH будет исчерпано. Остальное KOH не примет участие в реакции.

Масса Al(OH)3, образующегося в результате реакции:
Моля KOH = 0.089 моль
Моля Al(OH)3 = 0.089 моль (по отношению к KOH)

Масса Al(OH)3:
= 0.089 моль * (78.0 г/моль)
≈ 6.942 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Al(OH)3 составляет около 6.942 г.