Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 300г.нитрата серебра с серной кислотой массой 196г.98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество моль нитрата серебра (AgNO3) и серной кислоты (H2SO4):

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 300 г / 169,87 г/моль = 1.765 моль AgNO3
Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 196 г / 98,08 г/моль = 2 моль H2SO4

Стопроцентное взаимодействие AgNO3 и H2SO4 приведет к образованию Ag2SO4 и HNO3:

AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + HNO3

Найдем массу полученного осадка Ag2SO4:

Молярная масса Ag2SO4 = 2 x 107,87 г/моль + 96,06 г/моль = 212,81 г/моль

Количество моль Ag2SO4, образующегося при реакции, равно общему количеству моль серной кислоты, так как AgNO3 используется полностью:

Масса Ag2SO4 = кол-во моль х молярная масса = 2 моль x 212,81 г/моль = 425,62 г

Таким образом, масса осадка Ag2SO4, образующегося при взаимодействии 300 г нитрата серебра с серной кислотой массой 196 г, составит 425,62 г.