Задача по химии рассчитайте объем (л) воздуха, необходимого для сжигания 5 кг твёрдого горючего, содержащего 84% углерода, 4% кислорода и 8% минеральных веществ. (объёмная доля (O2) = 0,2)
8,82; 4,41; 9; 27,4; 8;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какие реакции будут происходить при сжигании твёрдого горючего.

Учитывая, что твёрдое горючее содержит 84% углерода и 4% кислорода, а объёмная доля кислорода в воздухе составляет 0,2, мы можем сделать вывод о том, что реакция сгорания будет выглядеть следующим образом:

С + O2 -> CO2

Теперь можем составить уравнение реакции горения:

C + O2 -> CO2

Теперь найдем количество углерода в 5 кг твёрдого горючего:
масса углерода = 5 кг * 84% = 4,2 кг

Теперь найдем количество молей углерода:
n(C) = масса углерода / молярная масса углерода = 4,2 кг / 12 г/моль = 350 моль

Так как в уравнении реакции 1 моль углерода соединяется с 1 моль кислорода, то количество молей кислорода будет таким же:
n(O2) = n(C) = 350 моль

Теперь найдем объем кислорода, необходимого для сгорания углерода, используя уравнение состояния газов:
V(O2) = n(O2) V_mol = 350 моль 22,4 л/моль = 7840 л

Ответ: для сжигания 5 кг твёрдого горючего, содержащего 84% углерода и 4% кислорода, требуется 7840 л воздуха.