.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 220 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого оксида железа (III), которая составляет 80% от общей массы:

Масса чистого оксида Fe2O3 = 220 г * 0.80 = 176 г

Состав хлорида железа (III) FeCl3:
Fe: 1 55.85 = 55.85 г/моль
Cl: 3 35.45 = 106.35 г/моль
Суммарная молярная масса: 55.85 + 106.35 = 162.2 г/моль

Мольная масса Fe2O3:
Fe: 2 55.85 = 111.7 г/моль
O: 3 16 = 48 г/моль
Суммарная молярная масса: 111.7 + 48 = 159.7 г/моль

Далее найдем количество молей Fe2O3 в 176 г:
Моль Fe2O3 = 176 г / 159.7 г/моль ≈ 1.10 моль

С учетом стехиометрии реакции для образования хлорида FeCl3 из Fe2O3, видно, что 1 моль Fe2O3 преобразуется в 2 моля FeCl3. Соответственно, количество молей FeCl3 равно:
Моль FeCl3 = 1.10 моль * 2 = 2.20 моль

Наконец, рассчитаем массу FeCl3:
Масса FeCl3 = 2.20 моль * 162.2 г/моль ≈ 356 г

Итак, масса хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии соляной кислоты с 220 г оксида железа (III), составляет около 356 г.