Прошу вас решить задачу по химии ( не сильно сложная) Сколько граммов соли может получиться при взаимодействии гидроксида алюминия на 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать соответствующие химические формулы и уравнения реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия Al(OH)3 и серной кислотой H2SO4 выглядит следующим образом:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению реакции, один моль гидроксида алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты, образуя два моля алюминия сульфата и три моля воды.

Дано:
Масса серной кислоты H2SO4 = 400 г
Концентрация раствора серной кислоты = 4,9%

Для начала нужно определить количество вещества серной кислоты в растворе:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 = 4,9%
Количество вещества H2SO4 = (масса раствора массовая доля) / (молярная масса) = (0,049 400) / 98 = 0,2 моль

Соответственно, количество вещества гидроксида алюминия те же 0,2 моль.

Масса молярной массы Al(OH)3 = 78 г/моль

Теперь можно перейти к расчету количества граммов соли (алюминия сульфата) в полученной реакции:
Массовая доля Al2(SO4)3 = 342 г/моль (масса Al) + 3 * 32 г/моль (масса SO4) = 342 + 96 = 438 г/моль

Масса соли = количество вещества массовая доля = 0,2 моль 438 г/моль = 87,6 г

Таким образом, при взаимодействии гидроксида алюминия на 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты получится примерно 87,6 г соли (алюминия сульфата).