Задача по химии вычисли какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором , содержащим 8.82г серной кислоты
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей серной кислоты:
Масса серной кислоты = 8.82 г
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
n(H2SO4) = масса/молярная масса = 8.82 г / 98.08 г/моль ≈ 0.09 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

1 моль Al(OH)3 соответствует 3 моля H2SO4

Найдем массу Al(OH)3, которая прореагирует с данным количеством H2SO4:
Молярная масса Al(OH)3 = 78.00 г/моль
Масса Al(OH)3 = n(H2SO4) (1 моль Al(OH)3 / 3 моль H2SO4) молярная масса Al(OH)3
Масса Al(OH)3 = 0.09 моль (1/3) 78.00 г/моль ≈ 2.34 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, которая прореагирует с раствором, содержащим 8.82 г серной кислоты, составляет примерно 2.34 г.