Химия, константа устойчивости полученного комплекса. Смешали 12 мл 10−3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10−3 М раствора бромида калия при температуре 55∘С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+ в полученном растворе составила 4,22⋅10−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данной реакции:

[Cu^{2+} + 4Br^- + 5H2O \rightleftharpoons CuBr(H2O)5^+]

уравнение равновесия имеет вид:

[K_f = \frac{[CuBr(H2O)5^+]}{[Cu^{2+}][Br^-]^4[H2O]^5}]

Заменим концентрации величинами, соответствующими использованным объемам растворов и их начальным концентрациям:

[K_f = \frac{4,22\cdot 10^{-4}}{(0,012)(0,011)^4} \approx 4,23 \times 10^4]

Таким образом, константа устойчивости полученного комплекса CuBr(H2O)5+ составляет около 4,23 × 10^4.