Вычислите константы равновесия Кр и Kc газовой реакции СO+Cl2=COCl2, состав газовой смеси при равновесии следующим (% по объему): СО=2,4; Cl2=12,6; COCl2=85,0; а общее давление смеси при 200°С составляло 1,033*10^5 Па. Вычислите ΔG реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем значения констант равновесия:

Kc = (P(COCl2)) / (P(CO) P(Cl2)) = (85,0/100) / ((2,4/100) (12,6/100)) = 353,47

Kp = Kc (RT)^Δn = 353,47 (8,31 473)^1 = 7,28 10^5

Далее, найдем значение ΔG реакции по формуле:

ΔG = -RT ln(Kp) = -8,31 473 ln(7,28 10^5) = -8,31 473 13,40 = -43,72 кДж

Таким образом, константы равновесия Kр = 7,28 * 10^5, Kc = 353,47 и ΔG = -43,72 кДж.