Как можно обосновать оптимальные условия промышленного синтеза аммиака с высоким выходом на основе термохимического уравнения реакции N2+3H2=2 NH3+491,8 кДж и с учетом того, что при низких температурах скорость прямой реакции очень мала?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оптимальные условия для промышленного синтеза аммиака с высоким выходом можно обосновать следующим образом:

Из термохимического уравнения реакции видно, что синтез аммиака является экзотермическим процессом (происходит с выделением тепла). Таким образом, при пониженной температуре реакция более благоприятна, так как тепловыделение будет способствовать смещению равновесия в сторону образования аммиака.

При низких температурах скорость прямой реакции (образование аммиака) действительно мала. Однако, снижение температуры приводит к уменьшению скорости обратной реакции (распад аммиака на азот и водород), что также способствует увеличению выхода аммиака.

Таким образом, оптимальные условия для промышленного синтеза аммиака с высоким выходом включают низкую температуру и высокое давление (для компенсации низкой скорости реакции) с использованием катализаторов, таких как железо, которые ускоряют процесс образования аммиака.