Рассчитай массу соли в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен
Рассчитай массу соли в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен
11
,
2
11,2 л, а металлический алюминий полностью прореагировал с раствором соляной кислоты .

20 Мар в 19:41
60 +1
0
Ответы
1

Дано, что металлический алюминий полностью прореагировал с раствором соляной кислоты и было получено 11,2 л водорода. Уравнение реакции между металлическим алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль металлического алюминия получается 3 моли водорода. То есть для выделения 1 моль водорода необходимо 2/3 моля алюминия.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия, которое приняло участие в реакции:

n(Al) = V(H2) * (1/22.4) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Так как для выделения 1 моль водорода необходимо 2/3 моль алюминия, то для 0.5 моль водорода понадобится:

0.5 * (2/3) = 1/3 моль алюминия

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Следовательно, масса алюминия, которая участвовала в реакции, равна:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 1/3 27 = 9 г

Поскольку массовая доля алюминия в алюминии равна 100%, то 9 г алюминия соответствуют 100% массы соли алюминия хлористого (AlCl3). Следовательно, масса соли AlCl3, выделенной из раствора, составит 9 г.

16 Апр в 15:33
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 947 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир