Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г).
Сколько теплоты выделится при протекании этой реакции, если было получено 67,2 дм3 метана в
пересчете на нормальные условия?
б) При какой температуре наступит равновесие в системе:
4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г); ∆Н= –114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе являются более сильным окислителем и при
какой температуре?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Термохимическое уравнение реакции:

CO(g) + 3H2(g) -> CH4(g) + H2O(g)

ΔH = 206,1 кДж

67,2 дм3 метана при н.у. равны 67,2/22,4 = 3 моль. Так как в уравнении реакции между CO и H2 для образования 1 моль метана требуется 3 моль водорода, значит для образования 3 моль метана нужно 9 молей водорода. Теплота, выделившаяся при этом, равна:

Q = 3 моль * 206,1 кДж = 618,3 кДж

б) Для расчета температуры наступления равновесия в системе с уравнением реакции:

4HCl(g) + O2(g) -> 2H2O(g) + 2Cl2(g)

ΔH = -114,42 кДж

Температура, при которой равновесие наступит, зависит от концентраций реагентов и продуктов реакции. Зная, что ΔH < 0, можно сделать вывод, что при повышении температуры равновесие будет смещаться вправо, обеспечивая выделение дополнительной энергии.

Для определения точной температуры наступления равновесия необходимо также знать другие параметры системы, такие как давление, концентрации и температуру начального состояния.