Определите массу фосфата кальция, получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция... (химия) Определите массу фосфата кальция, получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция со 120 г 9,8 % раствора фосфорной кислоты

12 Апр в 19:40
22 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько грамм фосфорной кислоты содержится в 120 г раствора.

Массовая доля фосфора в растворе:
m(P) = 120 г 9,8% = 120 г 0,098 = 11,76 г

Теперь найдем количество моль фосфорной кислоты:
n(P) = m(P) / M(P),
где M(P) - молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4).

M(H3PO4) = 11 + 316 + 4*1 = 98 г/моль

n(P) = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12 моль

Поскольку гидроксид кальция - избыточный реагент, то он реагирует полностью со всей фосфорной кислотой.

Уравнение реакции:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Масса фосфата кальция:
m(Ca3(PO4)2) = n(P) * M(Ca3(PO4)2),
где M(Ca3(PO4)2) - молярная масса фосфата кальция.

M(Ca3(PO4)2) = 340 + 231 + 8*16 = 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2) = 0,12 моль * 310 г/моль = 37,2 г

Таким образом, масса фосфата кальция, получившегося в результате реакции, составляет 37,2 г.

28 Мая в 20:27
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 835 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир