Нужна помощь с задачей К раствору, содержащему хлорид кальция массой 68,0 г, добавили избыток раствора карбоната калия. Рассчитать массу образовашегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно учесть реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом калия (K2CO3), которая приводит к образованию осадка карбоната кальция (CaCO3):

CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl

Найдем количество вещества хлорида кальция:
n(CaCl2) = m/M,
где m - масса CaCl2, M - молярная масса CaCl2.
m(CaCl2) = 68,0 г,
M(CaCl2) = 40,1 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 110,1 г/моль.
n(CaCl2) = 68,0 г / 110,1 г/моль ≈ 0,617 моль.

Поскольку карбонат калия в избытке, вся масса хлорида кальция прореагирует с карбонатом калия.
Так как коэффициент при CaCO3 равен 1, то количество моль CaCO3, образующегося в результате реакции, также равно 0,617 моль.

Найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3),
где M(CaCO3) - молярная масса CaCO3.
M(CaCO3) = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 16,0 г/моль = 100,1 г/моль.
m(CaCO3) = 0,617 моль * 100,1 г/моль ≈ 61,7 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция составит около 61,7 г.