Химия 1 курс при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра один, выделилось 0,4 моль серебра. определите массу уксусного альдегида вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

n(Ag) = 0,4 моль
M(Ag) = 107,87 г/моль
M(CH₃CHO) = 44,05 г/моль

Уравнение реакции:

2Ag(NH₃)₂OH + CH₃CHO + 3H₂O → 2Ag + CH₃COOH + 4NH₄OH

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль уксусного альдегида соответствуют 2 моля серебра.

Тогда молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO):

n(CH₃CHO) = n(Ag) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Поэтому масса уксусного альдегида:

m(CH₃CHO) = n(CH₃CHO) M(CH₃CHO) = 0,2 моль 44,05 г/моль = 8,81 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, составляет 8,81 г.