Какая масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 80 °С раствора Na2SO4 массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество Na2SO4, которое растворится при 80 °C и 10 °C.

При 80 °C: 1026,4 г - 28,3 г = 998,1 г Na2SO4 растворится

При 10 °C: 28,3 г + 9,0 г = 37,3 г Na2SO4 растворится

Теперь найдем количество Na2SO4, которое выпадет в осадок при охлаждении раствора с 998,1 г Na2SO4 до 37,3 г Na2SO4.

Разница в растворенном веществе: 998,1 г - 37,3 г = 960,8 г Na2SO4 выпадет в осадок

На массу кристаллогидрата Na2SO4•10H2O это переводится как:
960,8 г Na2SO4 (1 mol Na2SO4 / 142,04 г Na2SO4) (1 mol Na2SO4•10H2O / 1 mol Na2SO4) * (322,2 г Na2SO4•10H2O / 1 mol Na2SO4•10H2O) = 2248,5 г Na2SO4•10H2O

Итак, масса кристаллогидрата Na2SO4•10H2O, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора, составит 2248,5 г.