Какая масса кристаллогидрата Na2CO3•10H2O выпадет в осадок Какая масса кристаллогидрата Na2CO3•10H2O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 60 °С раствора Na2СO3 массой 500 г до 0 °С, если растворимость при этих температурах составляет 31,6 и 6,75 г/100 г раствора соответственно?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что при охлаждении насыщенного раствора Na2CO3, избыток растворенного вещества выпадет в осадок в виде кристаллов гидрата.

Сначала найдем количество Na2CO3, растворенного в 500 г раствора при 60 °C:
31.6 г Na2CO3 растворяется в 100 г воды, значит в 500 г раствора растворится: 31.6 * 5 = 158 г

Теперь найдем количество Na2CO3, растворенного в 500 г раствора при 0 °C:
6.75 г Na2CO3 растворяется в 100 г воды, значит в 500 г раствора растворится: 6.75 * 5 = 33.75 г

Изменилось количество растворенного вещества на: 158 г - 33.75 г = 124.25 г

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Молярная масса кристаллогидрата Na2CO3•10H2O = 106 + 10*(1 + 16) = 286 г/моль

Теперь найдем количество моль кристаллогидрата, которое выпадет в осадок при охлаждении:
моль = масса / молярная масса = 124.25 / 286 ≈ 0.434 моль

Теперь найдем массу кристаллогидрата, которая выпадет в осадок:
масса = количество моль молярная масса = 0.434 286 ≈ 123.8 г

Итак, при охлаждении насыщенного раствора Na2СO3 массой 500 г до 0 °С в осадок выпадет примерно 123.8 г кристаллогидрата Na2CO3•10H2O.