Химия задача органика При сжигании 86,2 г неизвестного твердого нерастворимого в воде вещества
природного происхождения получили 123,2 л (н.у.) углекислого газа, 95.4 г воды.
Установите возможную формулу данного вещества и составьте уравнение его а
гидролиза в щелочной среде.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cтруктура углекислого газа: CO2

Уравнение реакции:

СxHyOz + O2 -> CO2 + H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CO2, полученная при сжигании = 123,2 л * 1,98 г/л = 243,6 г

Масса воды, полученная при сжигании = 95,4 г

Масса неизвестного вещества = 86,2 г

Массовая доля углерода в CO2: (12 г/моль) / (44 г/моль) * 100% = 27,27%

Массовая доля углерода в неизвестном веществе: 27,27% * 243,6 г = 66,5 г

Массовая доля водорода в H2O: (2 г/моль) / (18 г/моль) * 100% = 11,11%

Массовая доля водорода в неизвестном веществе: 11,11% * 95,4 г = 10,6 г

Массовая доля кислорода в неизвестном веществе: 100% - 27,27% - 11,11% = 61,62%

Массовая доля кислорода в неизвестном веществе: 61,62% * 86,2 г = 53,1 г

Формула неизвестного вещества: C3H10O3 (пропан-1,2,3-триол)

C3H10O3 + 4NaOH -> 3CH4 + Na2CO3 + 3H2O

В результате гидролиза пропан-1,2,3-триола в щелочной среде образуется метан, карбонат натрия и вода.