Сколько малахита, содержащего 95 % чистого (CuOH)2CO3 необходимо для получения 8 г оксида меди?+

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько грамм малахита содержат 8 г оксида меди, а затем определить количество малахита, содержащего 95% чистого (CuOH)2CO3.

Сначала найдем молярную массу малахита (CuOH)2CO3:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль
C - 12 г/моль

Молярная масса (CuOH)2CO3 = 2 (63,5 + 16 + 1) + 12 + 3 16 = 2 * 80,5 + 12 + 48 = 161 + 12 + 48 = 221 г/моль

Теперь найдем количество малахита, содержащего 8 г оксида меди:
Молярная масса Cu2O = 63,5 * 2 + 16 = 127 + 16 = 143 г/моль

Масса (количество вещества) Cu2O = масса / молярная масса = 8 г / 143 г/моль ≈ 0,056 моль

Наконец, найдем количество малахита, содержащего 95% чистого (CuOH)2CO3:
Масса чистого CuOH)2CO3 = 95% от общей массы
Масса малахита = 0,056 моль * 221 г/моль = 12,376 г

Количество малахита для получения 8 г оксида меди, содержащего 95% чистого (CuOH)2CO3, составляет примерно 12,376 г.