Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления состава соли необходимо учитывать, что при нейтрализации фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH) образуется соль калия и фосфорной кислоты – калий фосфат (K3PO4).

Уравнение реакции нейтрализации:

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Масса H3PO4 = 0,943 г
Масса KOH = 1,233 г

Найдем количество вещества фосфорной кислоты и едкого калия:

n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль = 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль = 0,022 моль

Так как из уравнения видно, что соотношение между H3PO4 и KOH 1:3, то количество вещества KOH в 3 раза больше, чем количество H3PO4.

Таким образом, все H3PO4 будет полностью нейтрализована едким калием, и в результате образуется K3PO4.

Масса K3PO4 = молярная масса K3PO4 * количество молей K3PO4
Молярная масса K3PO4 = 212,27 г/моль

Масса K3PO4 = 212,27 г/моль * 0,0096 моль = 2,04 г

Итак, масса полученной соли K3PO4 равна 2,04 г.