Определите состав соли. Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия.
Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные количества фосфорной кислоты (H3PO4) и едкого калия (KOH):

m(H3PO4) = 0,943 г
m(KOH) = 1,233 г

Молярная масса H3PO4 = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ~= 0,0096 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ~= 0,022 моль

Так как соотношение между H3PO4 и KOH в реакции нейтрализации 1:3, то можем сказать, что количество KOH в 3 раза больше, чем H3PO4.

n(salt) = min(n(H3PO4), n(KOH)/3) = min(0,0096, 0,022/3) = 0,0096 моль

Теперь можем найти массу соли:

m(salt) = n(salt) * M(salt)

Молярная масса соли (K3PO4) = 339 + 131 + 4*16 = 212 г/моль

m(salt) = 0,0096 моль * 212 г/моль = 2,0352 г

Итак, состав соли K3PO4 - 2,0352 г.