Решите задачи по химии. С дано и решением На титрование 15,0 мл раствора гидроксида бария потребовалось 0,7 мл 0,1Н раствора щавелевой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр гидроксида бария в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V(H2C₂O₄) = 0,7 мл
С(H2C₂O₄) = 0,1 Н
V(Ba(OH)₂) = 15,0 мл

Решение:

Рассчитаем количество молей щавелевой кислоты, использованной в титровании:

n(H2C₂O₄) = C(H2C₂O₄) V(H2C₂O₄) = 0,1 0,7 = 0,07 моль

Так как реакция титрования происходит по уравнению:

Ba(OH)₂ + H2C₂O₄ → BaC₂O₄ + 2H2O

то количество молей гидроксида бария равно половине количества молей щавелевой кислоты:

n(Ba(OH)₂) = 0,07 / 2 = 0,035 моль

Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента гидроксида бария:

V(eq) = V(Ba(OH)₂) 2 = 15,0 2 = 30,0 мл
С(eq) = n(Ba(OH)₂) / V(eq) = 0,035 / 30,0 = 0,00117 Н

Рассчитаем молярную концентрацию гидроксида бария:

C(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) / V(Ba(OH)₂) = 0,035 / 15,0 = 0,00233 Н

Таким образом, мы рассчитали молярную концентрацию эквивалента гидроксида бария (0,00117 Н), молярную концентрацию гидроксида бария в растворе (0,00233 Н) и титр гидроксида бария (15,0 мл).