Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии 150г гидроксида натрия, содержащего 20% примесей с 250г 60% раствора серной кислоты. Выход продукта реакции составил 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество чистого гидроксида натрия в 150г смеси. 20% примесей означает, что 80% - это чистый гидроксид натрия.

Масса чистого гидроксида натрия = 150г * 0.8 = 120г

Теперь рассчитаем количество серной кислоты в 250г 60% раствора. 60% раствора серной кислоты означает, что 40% - это вода.

Масса серной кислоты = 250г * 0.6 = 150г

Далее запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярная масса NaOH = 40г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98г/моль

Рассчитаем количество молей реагентов:

Моли NaOH = 120г / 40г/моль = 3 моль
Моли H2SO4 = 150г / 98г/моль = 1.53 моль

Поскольку NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то ограничителем реакции является H2SO4. Так как выход продукта составляет 90%, то количество получившегося сульфата натрия равно 0.9 моль.

Масса сульфата натрия = 0.9 моль * 142г/моль = 127.8г

Итак, масса сульфата натрия, полученного при взаимодействии 150г гидроксида натрия с примесями и 250г 60% раствора серной кислоты составит 127.8г.