1. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания магния:
Mg + O2 → MgO

1 моль магния (Mg) взаимодействует с 1 молью кислорода (O2).

1 моль магния (Mg) = 24.3 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Сначала найдем количество магния без примесей:
60г магния (1 - 0.15) = 60г 0.85 ≈ 51г магния

Теперь найдем количество моль магния:
51г магния / 24.3 г/моль ≈ 2.1 моль магния

Так как соединение образуется 1:1 с магнием, нам понадобится такое же количество молей кислорода.

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для сгорания 60г магния:
2.1 моль * 32 г/моль ≈ 67.2г кислорода

Таким образом, для сжигания 60 г магния, содержащего 15% примесей, потребуется примерно 67.2 г кислорода.