На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье? На основании принципа смещения равновесия Ле Шателье определите, как влияют на смещение равновесия в реакции
давление, температура и концентрации веществ, участвующих
в реакции. Определите условия наиболее полного протекания
реакции в прямом направлении.
CO + H2O <=>CO2 +H2 H<0

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Согласно принципу смещения равновесия Ле Шателье, если на равновесную систему воздействуют изменения (изменение давления, температуры или концентраций), то система будет смещаться в направлении, которое компенсирует эти изменения, чтобы достичь нового равновесия.

Давление: увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газа. В данной реакции это означает, что увеличение давления будет способствовать образованию продуктов реакции (CO2 и H2) и смещению равновесия вправо.

Температура: в данной реакции ΔН<0, что означает, что реакция является экзотермической (выделение тепла). Поэтому повышение температуры приведет к смещению равновесия влево (в сторону реагентов), чтобы поглотить лишнее тепло. Снижение температуры будет способствовать образованию продуктов реакции и смещению равновесия вправо.

Концентрации: увеличение концентрации реагентов (CO и H2O) приведет к смещению равновесия вправо (в сторону продуктов, CO2 и H2). Увеличение концентрации продуктов будет способствовать обратному смещению равновесия.

Чтобы обеспечить наиболее полное протекание реакции в прямом направлении, следует увеличить концентрации реагентов, снизить температуру и повысить давление.