Химия, определить массы, подробнее в тексте вопроса
Определить массы веществ, необходимых для получения перекис
водорода массой 13,6 г. Реакция имеет уравнени
H₂+O₂ H₂O
с) Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии 73 г соляно
кислоты и 45,5 г цинка. Реакция имеет уравнени
Zn + 2HCI ZnCl2 + H₂

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1. Определение массы веществ для получения перекиси водорода (H₂O₂) массой 13,6 г:

Реакция
[ \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_2 ]

Чтобы определить массы реагентов, сначала нужно найти молекулярные массы веществ:

( \text{M(H}_2\text{)} = 2 \times 1 = 2 \, \text{г/моль} )( \text{M(O}_2\text{)} = 2 \times 16 = 32 \, \text{г/моль} )( \text{M(H}_2\text{O}_2\text{)} = 2 \times 1 + 2 \times 16 = 34 \, \text{г/моль} )

Из уравнения видно, что для 1 моль H₂O₂ требуется 1 моль H₂ и 0.5 моль O₂:

Для 1 моль перекиси водорода (34 г) потребуется
( 2 \, \text{г} ) водорода (H₂)( 32 / 2 = 16 \, \text{г} ) кислорода (O₂)

Теперь находим, сколько реагентов потребуется для 13,6 г H₂O₂:

Для нахождения количества моль H₂O₂
[ n(H_2O_2) = \frac{13,6 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль} ]

Теперь находим массу водорода и кислорода:

Масса H₂
[ m(H_2) = n(H_2O_2) \times 2 \, \text{г} = 0,4 \times 2 = 0,8 \, \text{г} ]Масса O₂
[ m(O_2) = n(H_2O_2) \times 16 \, \text{г} = 0,4 \times 16 = 6,4 \, \text{г} ]2. Масса хлорида цинка (ZnCl₂) при взаимодействии 73 г соляной кислоты с 45,5 г цинка:

Реакция
[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]

Находим молекулярные массы:

( \text{M(Zn)} = 65,4 \, \text{г/моль} )( \text{M(HCl)} = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль} )( \text{M(ZnCl}_2\text{)} = 65,4 + 2 \times 35,5 = 136,4 \, \text{г/моль} )

Исходя из уравнения реакции, для 1 моль Zn требуется 2 моль HCl. Проверим, что реагенты находятся в правильном соотношении:

Находим количество моль Zn и HCl
[ n(Zn) = \frac{45,5 \, \text{г}}{65,4 \, \text{г/моль}} \approx 0,694 \, \text{моль}
[ n(HCl) = \frac{73 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 2 \, \text{моль} ]

Согласно уравнению, требуется 2 моль HCl на 1 моль Zn, то есть:

Для ( n(Zn) = 0,694 \, \text{моль} ) потребуется ( 2 \times 0,694 = 1,388 \, \text{моль HCl} ).

У нас есть 2 моль HCl, значит реакция идет в полном объеме с цинком. Теперь находим массу ZnCl₂:

Для 0,694 моль Zn получим 0,694 моль ZnCl₂, т.е.
[ m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \times 136,4 \, \text{г/моль} = 0,694 \times 136,4 \approx 94,7 \, \text{г} ]Итоговые ответы:

Для получения 13,6 г H₂O₂ необходимо:

0,8 г H₂6,4 г O₂

Маса хлорида цинка, образовавшегося при реакции:

94,7 г ZnCl₂.