Химия, Реакции ионного обмена Какие из следующих электролитов образуют одновременно ионы водорода и гидроксид ионы: LiOH, CoOHCl, Croh3, (znoh)3po4, Snoh2, cu(hso3)2, Pboh2
Кто-нибудь знает ответ? Я так понял таких электролитов нет, или я что-то путаю?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы определить, какие из перечисленных электролитов образуют одновременно ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻) в растворе, давайте проанализируем их:

LiOH — это гидроксид лития, который полностью диссоциирует на ионы Li⁺ и OH⁻ в растворе. Здесь есть гидроксид-ионы, но водородные ионы не образуются.

Co(OH)Cl — это гидроксид кобальта с ионной формой. В растворе он может образовывать Co²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Cr(OH)₃ — это гидроксид хрома, который также дает Cr³⁺ и OH⁻ в растворе, но не H⁺.

(Zn(OH)₃)₃PO₄ — это фосфат цинка, который может диссоциировать на Zn²⁺ и OH⁻ и PO₄³⁻. Опять же, H⁺ не образуется.

Sn(OH)₂ — это гидроксид олова. Он диссоциирует на Sn²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Cu(HSO₃)₂ — это сульфит меди(II). Он образует Cu²⁺ и HSO₃⁻, которые не содержат OH⁻ и H⁺ в чистом виде.

Pb(OH)₂ — это гидроксид свинца, который диссоциирует на Pb²⁺ и OH⁻, но H⁺ не образуется.

Таким образом, из перечисленных электролитов ни один не образует одновременно ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻) в растворе. Ваше понимание ситуации верно: таких электролитов среди данных нет.