Почему коэффиценты овр не сходится с коэффицентами, которые просто поставила, химия Наприер, HBr=Br2+H2
В овр коэф получаются 1 и 1 (тоесть ничего в уравнении не изменяется), но, если самому просто поставить коэф, то получится 2HBr=Br2+H2
Так же и с Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+HCl
У S коэф получается 1 и у Cl коэф получается 1. Но, если просто самому подставить коэф то получится Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl (у S коэф 1, у Cl 2)
Если учитываю, что кол-во атомов в первой части и во второй чати уравнения разное, то иногда получается вот такая ситуация. А если не учитываю, то все получается...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сложность в уравнивании реакций возникает из-за различий в подходах к составлению уравнений реакций. Важно помнить, что при составлении уравнений химических реакций необходимо соблюдать закон сохранения массы, который утверждает, что количество атомов каждого элемента до и после реакции должно оставаться одинаковым.

Для начала рассмотрим ваше первое уравнение.

Уравнение: ( \text{HBr} \rightarrow \text{Br}_2 + \text{H}_2 )

Давайте проанализируем это уравнение:

Слева у нас 1 атом брома (в HBr) и 1 атом водорода.Справа: 2 атома брома в ( \text{Br}_2 ) и 2 атома водорода в ( \text{H}_2 ).

Чтобы сбалансировать данное уравнение, необходимо взять коэффициенты, которые учтут количество атомов каждого элемента:
[
2 \text{HBr} \rightarrow \text{Br}_2 + \text{H}_2
]
Теперь у нас 2 атома водорода и 2 атома брома по обе стороны.

Уравнение: ( \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{HCl} )

Анализируем это уравнение:

Слева у нас:

2 натрия1 сера3 кислорода из ( \text{Na}_2\text{SO}_3 )2 атома хлора из ( \text{Cl}_2 )1 атом кислорода из ( \text{H}_2\text{O} )

Справа:

2 натрия из ( \text{Na}_2\text{SO}_4 )1 сера4 кислорода (3 из ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ) и 1 из ( \text{HCl} ))1 атом водорода из ( \text{HCl} ) и 1 атом из воды

Чтобы сбалансировать:

У нас 1 сера и 2 натрия, что правильно.Кислород: слева 4, справа 4 (3 из ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ) и 1 из ( \text{HCl} )).Хлор: надо учесть, что нужно 2 HCl для того, чтобы сбалансировать количество хлора.

Таким образом, уравнение будет выглядеть так:
[
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{Cl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{HCl}
]

Если вы просто ставите коэффициенты, не проверяя, равны ли количества атомов до и после реакции, вы можете ошибиться. Поэтому всегда проверяйте количество атомов каждого элемента в уравнении и корректируйте коэффициенты, чтобы соблюсти закон сохранения массы.