Задача по химии Дано: m(CaO)=7грамм
Найти: m(CaCO3)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, в которой происходит образование CaCO₃ из CaO и CO₂. Эта реакция выглядит следующим образом:

[
\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3
]

Теперь рассмотрим молекулярные массы веществ:

Молярная масса CaO (кальций оксид):
[
\text{Ca} = 40.08 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль}
]
[
M(\text{CaO}) = 40.08 + 16.00 = 56.08 \, \text{г/моль}
]

Молярная масса CaCO₃ (кальций карбонат):
[
\text{Ca} = 40.08 \, \text{г/моль}, \, \text{C} = 12.01 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль}
]
[
M(\text{CaCO}_3) = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{г/моль}
]

Теперь найдем количество моль CaO, имея массу 7 грамм:

[
n(\text{CaO}) = \frac{m(\text{CaO})}{M(\text{CaO})} = \frac{7 \, \text{г}}{56.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.124 \, \text{моль}
]

Поскольку в реакции 1 моль CaO дает 1 моль CaCO₃, то можем сказать, что образуется 0.124 моль CaCO₃.

Теперь найдем массу CaCO₃:

[
m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \times M(\text{CaCO}_3)
]

[
m(\text{CaCO}_3) = 0.124 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} \approx 12.42 \, \text{г}
]

Таким образом, масса CaCO₃ составляет примерно 12.42 грамма.