Заплачу 100 руб за 2 задачи напишите номер и банк Вычислить массу меди на катоде при электролизе с инертными Масса меди (г), которая выделится на катоде при электролизе с инертными электродами раствора сульфата меди (II) в течение 1 ч при токе 25 А, если выход меди по току равен 100 % Выберите один ответ: a. 40,5 b. 29,8 c. 59,6 d. 63,2
Задача 2
ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов (φ0(Cu2+/Cu) = 0,34 B, φ0(Zn2+/Zn) = -0,76 B) равна В. Выберите один ответ: a. 0,86 b. 0,73 c. 1,10 d. 1, 37

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения первой задачи используем формулу, связанную с законом Фарадея:

[ m = \frac{Q \cdot M}{F \cdot z} ]

где:

( m ) — масса выделившегося вещества (в граммах),( Q ) — электрический заряд (в кулонах),( M ) — молярная масса вещества (г/моль),( F ) — постоянная Фарадея (~96485 Кл/моль),( z ) — количество электронов, участвующих в реакции (для меди ( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu ), ( z = 2 )).

Сначала находим заряд ( Q ):
[ Q = I \cdot t = 25 \, \text{А} \cdot 3600 \, \text{с} = 90000 \, \text{Кл} ]

Молярная масса меди равна ( M_{Cu} = 63,5 \, \text{г/моль} ).

Теперь подставим все значения в формулу:
[ m = \frac{90000 \cdot 63,5}{96485 \cdot 2} ]

Рассчитаем массу меди:
[ m = \frac{5700000}{192970} \approx 29,5 \, \text{г} ]

Ближайший вариант ответа: b. 29,8.

Для второй задачи найдем ЭДС гальванического элемента с помощью разности стандартных потенциалов:

[ E = \phi_0(Cu^{2+}/Cu) - \phi_0(Zn^{2+}/Zn) ]
[ E = 0,34 \, \text{B} - (-0,76 \, \text{B}) = 0,34 + 0,76 = 1,10 \, \text{B} ]

Ответ: c. 1,10.

Таким образом, решения задач:

Масса меди: b. 29,8ЭДС элемента: c. 1,10