Химия. Степень диссоциации Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0,13 °С. Вычислить степень диссоциации соли. Ккр = 1.86

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления степени диссоциации карбоната натрия (Na₂CO₃) в данном растворе нам необходимо использовать формулу, связанную с осмосом и понижающей температурой замерзания.

Найдем молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃):

Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/мольC: 12 г/моль × 1 = 12 г/мольO: 16 г/моль × 3 = 48 г/мольММ (Na₂CO₃) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Рассчитаем число моль карбоната натрия в 0,53 г:
[
n = \frac{0,53 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \approx 0,005 \, \text{моль}
]

Определим массу растворителя (воды):

( m_{\text{вода}} = 200 \, \text{г} = 0,2 \, \text{кг} )

Вычислим изменение температуры замерзания:

(\Delta Tf = K{кр} \cdot m \cdot i)Изменение температуры (\Delta T_f = 0 - (-0,13) = 0,13 \, \text{°C})

Вычислим моляльность раствора (m):
[
m = \frac{n}{m_{\text{вода}}} = \frac{0,005 \, \text{моль}}{0,2 \, \text{кг}} = 0,025 \, \text{моль/кг}
]

Подставим в уравнение и выразим степень диссоциации (α):

У Na₂CO₃ при полной диссоциации образуется 3 моль ионов (2 Na⁺ и 1 CO₃²⁻), поэтому (i = 2 + 1 = 3).Подставляем в формулу:
[
0,13 = 1,86 \times 0,025 \times i
]
[
0,13 = 1,86 \times 0,025 \times (3 \cdot \alpha)
]
[
0,13 = 0,1395 \, \alpha
]
[
\alpha = \frac{0,13}{0,1395} \approx 0,93
]

Ответ: Степень диссоциации раствора α ≈ 0,93 или 93%.