Задание: составить уравнения электронного баланса для окислительно – восстановительных реакций: P+H2SO4, Na+Cl2, NH3+O2, FeCl3+HI

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для составления уравнений электронного баланса для указанных окислительно-восстановительных реакций, важно определить, какие вещества окисляются, а какие - восстанавливаются. Ниже представлены уравнения для каждой из реакций:

Реакция P + H₂SO₄

В этой реакции фосфор (P) окисляется, а серная кислота (H₂SO₄) восстанавливается.
Окисление:
P → H₃PO₄ (фосфор окисляется до валентности +5)
Восстановление:
H₂SO₄ → H₂S (сера восстанавливается до валентности -2)

Электронный баланс:
P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + H₂S
8e⁻: P + 8H⁺ + 8e⁻ → H₃PO₄; H₂SO₄ + 8e⁻ + 8H⁺ → H₂S

Реакция Na + Cl₂

Здесь натрий (Na) окисляется, а хлор (Cl₂) восстанавливается.
Окисление:
Na → Na⁺ + e⁻
Восстановление:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Электронный баланс:
2Na + Cl₂ → 2Na⁺ + 2Cl⁻

Реакция NH₃ + O₂

В этой реакции аммиак (NH₃) окисляется, и кислород (O₂) восстанавливается.
Окисление:
2NH₃ → N₂ + 6H⁺ + 6e⁻
Восстановление:
O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ → 2H₂O

Электронный баланс:
2NH₃ + 3O₂ → N₂ + 6H₂O

Реакция FeCl₃ + HI

В этой реакции иодид водорода (HI) восстанавливает железо (Fe) из состояния +3, а HI окисляется до I₂.
Окисление:
2I⁻ → I₂ + 2e⁻
Восстановление:
Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe

Электронный баланс:
2FeCl₃ + 6HI → 2Fe + 6HCl + 3I₂

Это общие уравнения электронного баланса для указанных реакций. Обратите внимание, что в реальных условиях продукция может варьироваться, и учтите состояние реагентов и продуктов.