Вычисли какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии метана с 69 г кислорода. формула метана СН4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции метана (CH₄) с кислородом (O₂). Это реакция горения, результатом которой является углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

Уравнение реакции горения метана выглядит следующим образом:

[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Теперь найдем молекулярные массы компонентов:

Молекулярная масса CH₄ (метан):

C (углерод) = 12 г/мольH (водород) = 1 г/мольОбщая: ( 12 + (4 \times 1) = 16 ) г/моль

Молекулярная масса O₂ (кислород):

O (кислород) = 16 г/мольОбщая: ( 2 \times 16 = 32 ) г/моль

Молекулярная масса CO₂ (углекислый газ):

C (углерод) = 12 г/мольO (кислород) = 16 г/мольОбщая: ( 12 + (2 \times 16) = 44 ) г/моль

Теперь определим, сколько моль кислорода (O₂) содержится в 69 г:

[
\text{Количество моль O}_2 = \frac{69 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 2.15625 \text{ моль}
]

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CH₄ нужно 2 моль O₂. То есть:

1 моль CH₄ + 2 моль O₂ → 1 моль CO₂

Отсюда, 2.15625 моль O₂ позволит получить:

[
\text{Количество моль CO}_2 = \frac{2.15625 \text{ моль O}_2}{2} = 1.078125 \text{ моль CO}_2
]

Теперь найдём массу углекислого газа (CO₂), образующегося в результате реакции:

[
\text{Масса CO}_2 = 1.078125 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} \approx 47.4375 \text{ г}
]

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии метана с 69 г кислорода, составляет примерно 47.44 г.