При проведении школьного эксперимента сожгли фосфор массой 0,31 г. до P2O5. Какой объем воздуха расходован при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сгорания фосфора до оксида фосфора (V) P + O2 -> P2O5 необходимо 5 молекул кислорода на каждую молекулу фосфора.

Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль.

Сначала найдем количество молей фосфора:
n(P) = m/M = 0,31 г / 30,97 г/моль ≈ 0,01 моль

Так как для образования каждой молекулы P2O5 требуется 5 молекул кислорода, количество молекул кислорода равно 5*0,01 моль = 0,05 моль.

Теперь найдем объем воздуха, необходимый для сгорания данного количества кислорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = n(RT)/P = 0,05 моль 0,0821 273 К / 1 атм ≈ 1,13 л

Таким образом, для сгорания 0,31 г фосфора до P2O5 был расходован объем воздуха примерно 1,13 л.