На восстановление 224,32 г оксида металла потребовалось 89,6 л водорода(н.у.) . вычислите эквивалентные массы металла и оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета эквивалентных масс металла и оксида воспользуемся уравнением химической реакции:

2H2 + MO -> M + H2O

Где M - металл, MO - оксид металла, H2O - вода.

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моля оксида металла требуется 2 моля водорода. Поэтому количество молов водорода, необходимых для восстановления 224,32 г оксида металла, равно:

n(H2) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моля

Таким образом, количество металла в молях равно половине количества молов водорода, т.е.:

n(M) = n(H2) / 2 = 4 моля / 2 = 2 моля

Теперь можно вычислить эквивалентные массы металла и оксида металла:

Эквивалентная масса металла:
Металл (M) - 2 моля
m(M) = M(M) n(M) = 2 M(M)

Эквивалентная масса оксида металла:
Оксид металла (MO) - 1 моль
m(MO) = M(MO) n(MO) = M(MO) 1

Теперь можем написать уравнение между эквивалентными массами металла и оксида металла:
m(M) = 2 * M(M) = 224,32 г
m(MO) = M(MO) = ?

Решим уравнение:
2 * M(M) = 224,32
M(M) = 112,16

Таким образом, эквивалентные массы металла и оксида металла равны соответственно 112,16 г/моль и M(MO) г/моль.