Определить массу оксида Ba который образуется при сжигании в кислороде 41.1г Ba?Какой объём кислорода Н.у. вступит в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы оксида Ba, который образуется при сжигании 41.1г Ba, нужно знать соотношение между массой Ba и массой его оксида.

Масса атома Ba = 137.3 г/моль
Масса кислорода = 16 г/моль
Молярная масса BaO (оксида бария) = 137.3 + 16 = 153.3 г/моль

Теперь определим количество моль Ba:
mol Ba = масса Ba / молярная масса Ba = 41.1 г / 137.3 г/моль ≈ 0.299 моль

Затем найдем массу BaO:
масса BaO = количество моль Ba молярная масса BaO = 0.299 моль 153.3 г/моль ≈ 45.8 г

Поэтому масса оксида Ba, который образуется при сжигании 41.1г Ba, составит примерно 45.8 г.

Для определения объема кислорода Н.у. вступившего в реакцию, нужно знать закон простых и кратных пропорций и соотношение между объемами газов в реакции.

Общее уравнение реакции: 2Ba + O2 -> 2BaO

Согласно закону простых и кратных пропорций, соотношение между объемами газов в реакции будет 1:1. То есть, 1 объем кислорода реагирует с 2 объемами бария.

Таким образом, объем кислорода, который вступил в реакцию, будет равен половине объема бария.

Теперь рассчитаем объем кислорода:
V(O2) = V(Ba) / 2 = V(mol Ba x 22.4 л/моль) / 2 = 0.299 моль x 22.4 л/моль / 2 ≈ 3.35 л

Поэтому объем кислорода Н.у., который вступил в реакцию с 41.1г Ba, составит примерно 3.35 л.