При взаимодействии порции некоторого металла массой 51,75 г с серой образовался сульфид данного металла массой 59,75 г. Определите, какой металл вступил в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить атомную массу металла из таблицы химических элементов и вычислить его молярную массу.

Молярная масса сульфида металла:
1 моль S = 32,06 г
1 моль металла = 59,75 г - 32,06 г = 27,69 г

Исходя из массы данной порции металла (51,75 г) можно определить количество молов данного металла:
n = m/M,
где n - количество моль металла, m - масса металла, M - его молярная масса.

n = 51,75 г / 27,69 г/моль ≈ 1,87 моль

По таблице химических элементов можно установить, что молярная масса бария (Ba) составляет около 137,33 г/моль.

Таким образом, металлом, вступившим в реакцию, является барий (Ba).